1.Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид:
4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528кДж
При образовании 11.2 л (н. у. )азота
1.Поглащается 382 кДж теплоты
2.Выделяется 382 кДж теплоты
3.Поглащается 764 кДж теплоты
4.Выделяется 764 кДж теплоты
2.Согласно термохимическому уравнению реакции
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O+358 кДж
при получении 15.68 л (н. у. )оксида азота(2)кол-во выделившейся теплоты будет равно:
1.358 кДж
2.716 кДж
3.125.3 кДж
4.22.4 кДж
Можно еще пошаговое обьясненение решения.

Реклама
Polina793

Ответы и объяснения

2.
Mr (2NO)=44,8л/моль
15,68л-х
44,8л/моль-358
x=15,68×358/44,8=125,3 кДж

0.0
0 оценок
0 оценок
Оцени!
Оцени!